Niels Bohr (1885-1962) erhielt für seine "Verdienste um die Erforschung der Struktur und der von ihnen ausgehenden Strahlung" im Jahr 1922 den Nobelpreis für Physik, neun Jahre nach seinen Arbeiten, einige Jahre vor Schrödingers "Wellenfunktion".
In der Rückschau könnte man das Bohrsche Atommodell als überholt bezeichnen, liefern doch erst die Arbeiten von Schrödinger und besonders Max Born in den dreißiger Jahren mit seiner Kopenhagener Deutung - Nobelpreis 1954 - der Schrödingerschen Wellenfunktion das heutige tiefe Verständnis für den Aufbau der Atome.
Im Prinzip beschreibt das Bohrsche Modell ein Atom analog Planetensystem der Sonne, zzgl. dem Postulat, dass auf den Bohrschen Bahnen die Elektronen strahlungsfrei den Atomkern umkreisen.
Die Kopenhagener Deutung der Schrödingerschen Wellenfunktion der Elektronen liefert die faszinierenden Bilder der Elektronen-Orbitale von Atomen.
Bildquelle: https://de.wikipedia.org/wiki/Atomorbital
Darstellung von Isoflächen von . Die Isofläche ist jeweils so gewählt, dass sich das Elektron innerhalb des von der Isofläche umschlossenen Volumens mit 90 % Wahrscheinlichkeit aufhält.
Das1s-Orbital liefert eine nachvollziehbare Begründung der Bohrschen Postulats, dass das Bahnelektron des Wasserstoffatoms auf genau dem Bohrschen Radius von 5,29 *10−11 Meter den Kern des Atoms strahlungsfrei 'umrundet'.
*Arbeitsaufträge:
kurze Darstellung der 'Vorgänger-Modelle' von J. J. Thomson und E. Rutherford
Schwächen besonders des Rutherford-Modells aufzeigen
Rutherfordsche Streuexperimente an einer Goldfolie beschreiben
Vita Niels Bohr recherchieren
Lösung des gordischen Knotens durch Bohr-Postulate darstellen
Schwächen des Bohrschen Atommodells benennen
Orbitale der Hauptquantenzahlen n=1,2,3,.... im Bohrschen Atommodell erläutern
Probleme des Modells bei der Hyperfeinstruktur bestimmter Atomspektren aufzeigen